كيمياء

قانون هيس


طور الكيميائي والطبيب جيرمان هنري هيس (1802-1850) عملاً هامًا في مجال الكيمياء الحرارية.

ال قانون هيس إنه قانون تجريبي وينص على أن التباين الحراري للتفاعل الكيميائي يعتمد فقط على الحالة الأولية والنهائية للتفاعل.

ال قانون هيس يمكن أيضا أن يسمى قانون مجموع رد الفعل مع ارتفاع درجات الحرارة.

إنها طريقة لحساب التباين الحراري من خلال حرارة التفاعلات الوسيطة. يمكن أن تكون اختلافات المحتوى الحراري غير المحدود.

على سبيل المثال:
ما هي قيمة التباين في التفاعل التالي؟

البيانات (المعادلات الوسيطة):


قرار:



______________________________________

لاحظ أن ΔH1 و ΔH2 يتم تلخيصها للحصول على قيمة الاختلاف المحتوى الحراري. يتم تلخيص المعادلات الكيميائية أيضًا ، مما يعطي التفاعل الكلي.

لتجميع المعادلات وتطبيق قانون هيس ، يمكننا إجراء بعض التغييرات الرياضية باتباع هذه القواعد:

1 °) يجب أن تكون المعادلات الوسيطة متوافقة مع رد الفعل العالمي. ضع المعادلات (البيانات) بالترتيب الذي تتفاعل به أو يتم إنتاجها. إذا لم يوافقوا ، يتم تغيير إشارة ؛H ؛

2 °) ضبط المعاملات أيضا وفقا لرد الفعل العام. إذا تم ضرب المعادلة ، يجب ضرب ΔH أيضًا بنفس الرقم.

3 ° تنفيذ الجمع لتركيب رد الفعل الشامل.

4 °) أضف قيم ΔH للمعادلات الوسيطة لإيجاد ΔH للتفاعل الكلي.

على سبيل المثال:

احسب التباين الحراري في رد الفعل التالي بقانون هيس:


بيانات:


قرار:

يجب عليك كتابة جميع المعادلات الوسيطة (البيانات) وفقًا لرد الفعل الكلي. في المعادلة الأولى ، ما هو مشترك هو C(الجرافيت). ثم يجب أن تكون مكتوبة بنفس الطريقة (مثل الكاشف و 1 مل).

تشترك المعادلة الثانية مع التفاعل العالمي H2(G). في البيانات ، هذا النوع الكيميائي ليس هو نفسه تمامًا كما في الأنواع العالمية. يجب ضرب المعادلة بأكملها ب 2 ، بما في ذلك ΔH2.

تشترك المعادلة الثالثة في التفاعل الكلي CH4(G). يجب قلب موضع هذه المعادلة وبالتالي تغيير علامة changeH3.

إليك كيفية القيام بذلك:


فيديو: كيمياء السادس العلمي. الفصل الاول. المحاضرة 5 - منهج 2020 (شهر اكتوبر 2021).