كيمياء

نظرية برونستيد لوري


تعتمد هذه النظرية على دراسات الكيميائيين يوهانس نيكولاس برونستد وتوماس مارتن لوري.

قاموا معاً بتعريف الحمض والقاعدة في غياب الماء ، وهو ما لا تفسره نظرية أرهينيوس. تعتمد النظرية على العطاء أو الاستلام 1 بروتون.

حمض برونستيد - لوري - هو كل الأنواع الكيميائية التي تتبرع بروتون واحد.
Bronsted-Lowry Base - هو كل الأنواع الكيميائية التي تحصل على 1 بروتون.

على سبيل المثال:

      

في هذه الحالة ، يتبرع HCl بروتون واحد إلى الأمونيا (NH3). في رد الفعل العكسي ، NH4+ هو الشخص الذي يتبرع بروتون واحد إلى Clion.

الأحماض والقواعد برونستيد لوري تشكل أزواج متقاربة. دائما حمض وقاعدة. حمض التفاعل الأول والقاعدة التي تشكلها. على النحو التالي:

حمض الهيدروكلوريك و Cl- هي أزواج مترافق.
حمض الهيدروكلوريك هو حمض المرافقة لقاعدته المرافقة Cl-.

NH3 و NH4+ هي أزواج المتقارن.
NH3 هي القاعدة المرافقة لحامض الـ NH الخاص بك4+.

فيديو: تعريف برونشتد للاحماض و القواعد (سبتمبر 2020).