كيمياء

التوازن الكيميائي


تنتهي معظم التفاعلات الكيميائية عندما ينتهي عدد الموصلات. لم تكتمل بعض العمليات. يمكن تفسير حقيقة حدوث ذلك من خلال عكس رد الفعل.

بعد تشكيل المنتجات ، فإنها تشكل الكواشف الأصلية مرة أخرى. إذا لم يتم إجراء بعض التعديلات ، فلن تنتهي ردود الفعل هذه. أنها تميل إلى الوصول إلى التوازن الكيميائي.

ويمثل التوازن الكيميائي سهام معكوس: ↔

ردود الفعل عكسها

كن رد فعل عام:


حيث:

V1 و V2 هي السرعات

في حالة التوازن ، تكون التركيزات A و B و C و D ثابتة ولكنها ليست متساوية بالضرورة.

رد فعل عكسى وهو واحد يحدث في وقت واحد في كلا الاتجاهين. في الوقت نفسه ، تتحول الكواشف إلى منتجات وتتحول المنتجات إلى كواشف.

في الرسم البياني أدناه ، يتم تمثيل الموصلات بواسطة B والمنتجات أ.

المصدر: curriculodequimica.blogspot.com/2009_05_01_archive.html

المصدر: cesarmauriciosantos-fisqui.blogspot.com/2008

في بداية رد الفعل ، هناك الكثير من الكواشف. مع مرور الوقت ، ينخفض ​​هذا المبلغ وكذلك السرعة.

وفي الوقت نفسه ، في بداية رد الفعل ، لا توجد منتجات ، والمبلغ هو صفر. أثناء التفاعل ، تتشكل المنتجات ، والسرعة الأولية هي الصفر وتتزايد حتى تساوي سرعة المادة المتفاعلة.

في هذا الوقت ، ستبقى السرعات متساوية وثابتة. سوف تكون التركيزات ثابتة أيضًا. عندما تصل سرعات المنتج والكواشف إلى هذه النقطة ، نقول أن التفاعل يكون في حالة توازن.

تصنيف الرصيد

يمكننا تصنيف التوازن وفقا لمراحل المواد المشاركة في التفاعل الكيميائي.

توازن متجانس

هو واحد حيث جميع المواد في نفس المرحلة (الحالة المادية). وعادة ما تحدث في النظم الغازية والمائية. الأمثلة على ذلك:

توازن غير متجانسة

هو واحد حيث المواد في مراحل مختلفة. عادة ما تنطوي على المواد الصلبة والسائلة. الأمثلة على ذلك: