كيمياء

التحليل الكهربائي (تابع)


إنه تحليل كهربائي حيث يوجد تفكك مركب أيوني في محلول مائي. يجب أن يكون القطب خامل.

من الضروري التفكير في تفاعل أنانوية الماء ، حيث يتم إنتاج H + ion و OH- ion. يذوب المركب الأيوني في الماء ، ويشكل أيونات حرة ، والتي سوف تنتج التيار الكهربائي. يجب تجميع التفاعلات الأربعة للحصول على رد الفعل الكلي لهذا التحليل الكهربائي.

في هذا الخزان المنحل بالكهرباء ، يجب أن يكون هناك ماء ومركب أيوني مذاب. من أنانية الماء ، سيتم تشكيل أيونات H + و OH.

إذا كان المركب عبارة عن ملح ، فإن NaCl ، عند ملامسته للماء ، سيشكل Na + ion و Clion. سيتم جذب الأيونات الموجبة بواسطة القطب السالب وسيتم جذب الأيونات السالبة بواسطة القطب الموجب. سيتنافس كل زوج من الأيونات (الإيجابية والسلبية) مع بعضهما البعض لمعرفة أيهما سوف يتشكل حول القطب الكهربائي لكل منهما.

يوجد جدول مرفق تفريغ كهربائي بين الكاتيونات والأنيونات:

الكاتيونات:

فلز قلوي
قلوية الأرض
الله3+ <H + <الكاتيونات الأخرى

زيادة ترتيب مرفق تصريف الكاتيون

الأنيونات:

الأنيونات المؤكسدة <OH- <الأنيونات غير المؤكسدة <الهالوجينات

زيادة ترتيب منشأة تصريف الأنيون

بالنظر إلى الجدول ، ينبغي للمرء أن يقارن الأيونات التالية:
- Cl- و OH-
- H + و Na +

وفقًا للجدول ، فإن أيون (الهالوجين) أسهل من OH.
وفقًا للجدول ، فإن H + ion أسهل من Na + ion.

ثم ، في الأقطاب الكهربائية ، غاز الهيدروجين (H2) وغاز الكلور (Cl2).

في القطب (-) = H +
في القطب (+) = Cl-

ردود الفعل:

 

لاحظ أن يتم تشكيل H2 و Cl2.

كما أنه يشكل 2Na + و 2OH-. معا هذه الأيونات تشكل 2NoOH.

ملخص البطارية والتحليل الكهربائي

دانييل ستاك

بولو +

بولو -

أشعة الكاثود

الأنود

انخفاض

أكسدة

زيادة شفرة

تآكل النصل

يخفف تركيز

يزيد التركيز

التحليل الكهربائي

الأنود

أشعة الكاثود

أكسدة

انخفاض


فيديو: التحليل الكهربائي محلول كلوريد الصوديوم (شهر اكتوبر 2021).