كيمياء

الروابط الكيميائية


بالكاد تترك الذرات وحدها في الطبيعة. إنهم يميلون إلى الالتقاء ببعضهم البعض ، وبالتالي تشكيل كل ما هو موجود اليوم.

بعض الذرات مستقرة ، وهذا هو رد الفعل قليلا. لا يمكن عزل الآخرين ، فهم بحاجة إلى الاتصال بعناصر أخرى. القوى التي تحمل الذرات معًا تكون ذات طبيعة كهربائية بشكل أساسي وتسمى الروابط الكيميائية.

كل رابطة تتضمن حركة الإلكترونات في الطبقات الخارجية للذرات ، لكنها لا تصل إلى النواة.

استقرار الغاز النبيل

من بين جميع العناصر الكيميائية المعروفة ، يوجد 6 فقط ، غازات نبيلة أو نادرة ، في الطبيعة كذرات معزولة. يرتبط الآخرون دائمًا مع بعضهم البعض بطرق مختلفة وفي مجموعات مختلفة.

توجد الغازات النبيلة في الطبيعة في شكل ذرات معزولة لأنها تحتوي على الطبقة الأخيرة من الغلاف الكهربي الكامل ، أي مع 8 إلكترونات. حتى الهليوم ثنائي الإلكترون كامل لأن المستوى K لا يسمح إلا بحد أقصى 2 إلكترون.

قاعدة الثماني - يجب أن تحتوي العناصر الكيميائية دائمًا على 8 إلكترونات في آخر طبقة إلكترونية أو طبقة التكافؤ. في الطبقة K ، يمكن أن يكون هناك إلكترونان بحد أقصى. وبهذه الطريقة تكون الذرات مستقرة ، وبنفس تكوينات الغازات النبيلة.

لاحظ التوزيع الإلكتروني للغازات النبيلة في الجدول التالي:

الاسم

SYMBOL

Z

K

L

M

N

ال

P

Q

شمس بادئة

هو

2

2

-

-

-

-

-

-

نيون

شمال شرق

10

2

8

-

-

-

-

-

ARGON

هواء

18

2

8

8

-

-

-

-

الكربتون عنصر غازي

الخمير الحمر

36

2

8

18

8

-

-

-

زينون

اكس

54

2

8

18

18

8

-

-

غاز الرادون

آر

86

2

8

18

32

18

8

-

يعود سبب استقرار الغازات النبيلة إلى حقيقة أن لديهم الطبقة الكاملة الأخيرة ، أي مع أقصى عدد للإلكترونات التي يمكن أن تحتويها هذه الطبقة بينما الطبقة الأخيرة. ذرات العناصر الكيميائية الأخرى ، لكي تكون مستقرة ، يجب أن تحصل ، من خلال الروابط الكيميائية ، على كهربيات متساوية مع ذرات الغازات النبيلة.

هناك ثلاثة أنواع من الروابط الكيميائية:

- الرابطة الأيونية - فقدان أو كسب الإلكترونات.
- رابطة تساهمية - تقاسم الإلكترون.
- اتصال المعادن - ذرات وكاتيونات محايدة سقطت في سحابة من الإلكترونات.

فيديو: مقدمة في الروابط الكيميائية (سبتمبر 2020).